Химическая термодинамика — В настоящей книге изложены первое начало термодинамики и его приложение к термохимии, второе начало, термодинамические потенциалы и общие условия равновесия, свойства однокомпонентных гомогенных и гетерогенных систем, характеристика растворов и фазовые равновесия в них, химическое равновесие и основы статистического расчета термодинамических функций по спектроскопическим данным. Книга неоднократно переиздавалась в СССР; за издание 1949 г. автор был удостоен звания лауреата Сталинской премии в области науки. Книга представляет интерес для студентов университетов и педагогических вузов, для преподавателей, а также инженеров, научных работников и проектировщиков, работающих в различных отраслях химической промышленности.
Название: Химическая термодинамика Автор: Карапетьянц М. Х. Издательство: Либроком Год: 2013 Страниц: 584 Формат: PDF Размер: 110,66 МБ Качество: Отличное
Содержание:
Из предисловия к первому изданию Предисловие к третьему изданию Глава 1. Введение § 1. Предмет и метод термодинамики § 2. Основные понятия и определения 1. Системы и их классификация 2. Термодинамические параметры 3. Работа и теплота 4. Обратимые и необратимые процессы 5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния § 3. Термины и обозначения Глава II. Первое начало термодинамики § 1. Содержание первого начала 1. Круговые процессы 2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия § 2. Энтальпия Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости § 1. Закон Гесса § 2. Стандартные тепловые эффекты § 3. Некоторые способы расчета тепловых эффектов 1. Теплоты образования 2. Теплоты сгорания 3. Сравнительный расчет тепловых эффектов § 4. Теплоемкость 1. Теплоемкость при различных процессах 2. Зависимость теплоемкости от температуры 3. Некоторые закономерности § 5. Зависимость теплового эффекта от температуры 1. Уравнение Кирхгофа 2. Уравнение… в конечном виде 3. Тепловой баланс Глава IV. Второе начало термодинамики § 1. Содержание второго начала 1. Цикл Карно 2. Термодинамическая шкала температур 3. Невозможность вечного двигателя § 2. Энтропия 1. Изменение энтропии в обратимых процессах 2. Изменение энтропии в необратимых процессах 3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов 4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями § 3. Обоснование второго начала 1. Термодинамическая вероятность состояния 2. Фазовое пространство 3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью 4. Флуктуации 5. Несостоятельность «теории тепловой смерти“ вселенной Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия § 1. Термодинамические потенциалы 1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия и самопроизвольности процессов 2. Различные термодинамические соотношения § 2. Характеристические функции § 3. Химический потенциал § 4. Общие условия равновесия 1. Устойчивое и неустойчивое равновесия 2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса 3. Принцип смещения равновесия Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы § 1. Идеальный газ § 2. Уравнения состояния реального газа § 3. Фугитивность 1. Стандартное состояние 2. Зависимость фугитивности от температуры 3. Методы расчета фугитивности § 4. Дросселирование § 5. Расчет свойств газов по экспериментальным данным 1--3. Расчеты по зависимостям 4. Влияние давления на тепловой эффект реакции § 6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под давлением 1. Газы 2. Жидкости Глава VII Однокомпонентные гетерогенные системы § 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз 1, Уравнение Клапейрона — Клаузиуса 2. Приближенные соотношения § 2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара от температуры 1. Метод выпрямления 2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ при равных давлениях паров 3. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных температурах кипения 4. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных приведенных температурах кипения § 3. Критическое состояние § 4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений 1. Теплоемкость сосуществующих фаз 2. Теплоты фазовых превращений § 5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара § 6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара § 7. Фазовые переходы второго рода Глава VIII. Растворы § 1. Основные понятия и определения § 2. Парциальные мольные величины 1. Основные уравнения 2. Методы расчета § 3. Теплоемкости и энтальпии растворов 1. Парциальные мольные теплоемкости 2. Парциальные мольные энтальпии § 4. Идеальные растворы § 5. Бесконечно разбавленные растворы 1. Парциальные мольные величины 2. Закон Генри Глава IX. Равновесие бинарный раствор — чистый компонент § 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией 1. Равновесие раствор — кристаллический компонент 2. Анализ диаграмм растворимости 3. Равновесие раствор — газ § 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией 1. Равновесие раствор — кристаллический компонент 2. Равновесие раствор --газ § 3. Равновесие газовая смесь — чистый компонент § 4. Влияние степени дисперсности на растворимость Глава X. Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях § 1. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей при низких давлениях 1. Идеальный раствор — смесь идеальных газов 2. Неидеальный раствор — смесь идеальных газов 3. Разделение компонентов раствора § 2. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях 1. Критические явления § 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями 1. Равновесие жидкость — газ 2. Равновесие жидкость — жидкость 3. Равновесие газ --газ § 4» Равновесие жидкость газ для несмешивающихся жидкостей Глава XI. Равновесие в трех- и четырехкомпонентных системах § 1. Изображение состава 1. Трехкомпонентные системы 2. Четырехкомпонентные системы § 2. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентных системах 1. Системы из веществ, не образующих соединений 2. Системы из веществ, образующих соединения 3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей § 3. Взаимная растворимость трех жидкостей § 4. Равновесие жидкость — газ в тройных системах 1. Изотерма 2. Изобара § 5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями § 6. Четырехкомпонентные системы 1. Раствор трех солей с общим ионом 2. Раствор разноионных солей (взаимные пары) Глава XII. Активности § 1. Основные понятия и определения § 2. Методы расчета активностей 1. Неэлектролиты 2. Электролиты Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса § 1. Введение § 2. Определение? G по э.д.с § 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия § 4. Влияние температуры на константу равновесия 1. Приближенное интегрирование 2. Точное интегрирование § 5. Косвенный расчет равновесия 1. Стандартные энергии Гиббса 2. Расчет константы равновесия § 6. Химическое равновесие и тепловой закон 1. Реакции в конденсированных системах 2. Уравнения… для конденсированных систем 3. Газовые и гетерогенные реакции § 7. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии 1. Абсолютные значения энтропии 2. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии 3. Приближенные методы расчета равновесия по стандартным данным Глава XIV. Равновесное превращение § 1. Направление процесса § 2. Расчет равновесного превращения 1. Реакции в газовой фазе 2. Реакции в растворах 3. Гетерогенные реакции 4. Электрохимические реакции § 3. Влияние различных факторов на степень протекания реакции 1. Температура 2. Давление 3. Присутствие инертного газа 4. Соотношение между реагентами 5. Изменение величины поверхности 6. Тип реакции § 4. Равновесие в сложных химических системах § 5. Источники ошибок при расчете равновесия 1. Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных 2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных § 6. Теоретическая и практическая степени протекания реакции Глава XV. Основы квантовостатистического расчета термодинамических функций и химического равновесия по спектроскопическим данным § 1. Введение § 2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными степенями свободы § 3. Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы 1. Вращательная сумма состояний 2. Колебательная сумма состояний 3. Электронная сумма состояний 4. Спин ядра 5. Эффект изотопии 6. Совокупность свойств § 4. Расчет химического равновесия Литература Приложения Предметный указатель
